AR级盐酸 分析纯AR 标准品

　　先用水煤气法制氢气： 　　c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) 　　co(g)+h2o(g)=(催化剂)co2(g)+h2(g) 　　再电解氯化镁得到镁与氯气： 　　mgcl2(s)=(通电)mg(s)+cl2↑(g) 　　以上方法较为繁琐，不如电解饱和食盐水： 　　2nacl+2h2o====2naoh+cl2↑+h2↑ 　　工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体： 　　h2+cl2= (点燃)2hcl 　　氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

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【实验室制法】

　　原理： 　　nacl(固体）+h2so4（浓） →nahso4+hci 条件：微热 　　nahso4+naci（固体） →na2so4+hci 条件：500℃-600℃ 　　总式： 　　2naci(固体）+h2so4（浓）→na2so4+2hci 条件：加热 　　主要装置——分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手

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【生活中主要用途】

　　重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。 　　随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。 　　在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小）

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工业用途

(1)用于稀有金属的湿法冶金

　　例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。 　　cawo4+na2co3=na2wo4+cao+co2↑ 　　将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。 　　na2wo4+2hcl=h2wo4↓+2nacl 　　h2wo4=wo3+h2o↑ 　　Zui后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。　　先用水煤气法制氢气：

　　c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)

　　co(g)+h2o(g)=(催化剂)co2(g)+h2(g)

　　再电解氯化镁得到镁与氯气：

　　mgcl2(s)=(通电)mg(s)+cl2↑(g)

　　以上方法较为繁琐，不如电解饱和食盐水：

　　2nacl+2h2o====2naoh+cl2↑+h2↑

　　工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体：

　　h2+cl2= (点燃)2hcl

　　氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

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【实验室制法】

　　原理：

　　nacl(固体）+h2so4（浓） →nahso4+hci 条件：微热

　　nahso4+naci（固体） →na2so4+hci 条件：500℃-600℃

　　总式：

　　2naci(固体）+h2so4（浓）→na2so4+2hci 条件：加热

　　主要装置——分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手

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【生活中主要用途】

　　重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。

　　随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。

　　在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小）

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工业用途

(1)用于稀有金属的湿法冶金

　　例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。

　　cawo4+na2co3=na2wo4+cao+co2↑

　　将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。

　　na2wo4+2hcl=h2wo4↓+2nacl

　　h2wo4=wo3+h2o↑

　　Zui后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。